2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑飽和NaHSO3溶液
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 （1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；
（2）SiO2與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，選擇試劑為飽和NaHSO3溶液，故答案為：飽和NaHSO3溶液；
（2）SiO2與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，選擇試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　�。�
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③B．平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③
C．平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②=①=③D．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)描述中正確的是（　　）
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C．室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．粗鹽提純使用的主要儀器有（　�。�
A．漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈B．量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿
C．玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、集氣瓶D．鐵架臺(tái)、天平、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液與0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小關(guān)系為：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液
C．鹽酸溶解氧化銅D．鹽酸溶解氫氧化鎂

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