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19．人類冶煉最多的金屬是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．Zn

分析 依據目前金屬的使用數量及用途解答．

解答 解：鐵及合金是目前人們使用最多的金屬，也是人類冶煉最多的金屬，
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉，明確金屬的用途及冶煉方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，某反應在恒容密閉容器中發(fā)生，容器內各物質的濃度隨時間的變化如圖所示（所有物質均為氣體），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的方程式A+B?C
B．t1時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
D．0～30min，用B表示該反應速率為0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關描述正確的是（　�。�
A．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質量
B．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．雷電能固氮屬于自然固氮，而工業(yè)合成氨及氨的催化氧化均屬于人工固氮
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等均通過氧化作用達到殺菌消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實驗裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數據時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請用化學符號填寫：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al，熔點最低的金屬是Hg．
（2）有機氮肥主要是CO（NH2）2．
（3）相互之間能發(fā)生鋁熱反應的一組物質是Al和Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中，非金屬性最弱的是（　�。�
A．FB．OC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．氟B．氧C．氬D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應從開始到達到平衡時的反應速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
C．反應體系中加入催化劑對反應熱是有影響
D．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化也增大

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