Question

在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和部分反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）A的電子式為______；形成單質D的元素在周期表中的位置______；
（2）形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序（填寫元素符號）______；
（3）C長期暴露在空氣中，最終產物是______
（4）H的化學式為______；H在高溫下與碳反應，若轉移4mol電子參加反應的碳為______mol．
（5）寫出反應①的離子方程式______
（6）寫出反應②的化學方程式______．

Answer 1

解：A是海水中含量最豐富的鹽，應為NaCl，電解生成Na和Cl₂，B是常見的無色液體，應為H₂O，則A和B的電解應為電解飽和食鹽水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H₂，D為Cl₂，C為Na，E為NaOH，G為HCl，H可用于制造光導纖維，應為SiO₂，則I為Na₂SiO₃，J是一種乳白色凝膠狀沉淀，為H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反應生成NaCl和NaClO，K為NaCl和NaClO的混合物，
（1）由以上分析可知A為NaCl，為離子化合物，電子式為，D為Cl₂，Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，
故答案為：；第三周期ⅦA族；
（2）Na和Cl在周期表第三周期，原子半徑Na＞Cl，H在周期表第一周期，原子半徑最小，則有Na＞Cl＞H，
故答案為：Na＞Cl＞H；
（3）C為Na，長期暴露與空氣中最終生成Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（4）由以上分析可知H為SiO₂，在高溫下與碳反應，反應的方程式為2C+SiO₂Si+2CO，若轉移4mol電子參加反應的碳為2mol，
故答案為：SiO₂；2；
（5）反應①為Cl₂和NaOH反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O；
（6）反應②為Na₂SiO₃和鹽酸的反應，反應的化學方程式為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl．
分析：A是海水中含量最豐富的鹽，應為NaCl，電解生成Na和Cl₂，B是常見的無色液體，應為H₂O，則A和B的電解應為電解飽和食鹽水，生成Cl₂、H₂和NaOH，F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則F為H₂，D為Cl₂，C為Na，E為NaOH，G為HCl，H可用于制造光導纖維，應為SiO₂，則I為Na₂SiO₃，J是一種乳白色凝膠狀沉淀，為H₂SiO₃，Cl₂和NaOH反應生成NaCl和NaClO，K為NaCl和NaClO的混合物，結合物質的性質以及題目要求和解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，答題時注意分析題目所給信息，根據物質的用途、性質以及反應的典型現象為突破口進行推斷，明確物質的種類為解答該題的關鍵，題目難度中等．