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15．下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2SO4B．氧化鈉C．氯化鈉D．氫氧化鈉

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸分子中S-O原子、O-H原子之間只存在極性鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和化合物類型之間關系，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產物不相同
C．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結構簡式如圖所示．下列關于咖啡鞣酸的說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C16H18O9
B．在一定條件下能發(fā)生消去反應
C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價含氧酸酸性最強的是HClO4；④易升華的單質是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導：
①穩(wěn)定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是BC（填序號）
A．常溫下Se單質是氣體         B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H2Se        D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池
B．當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池放電時負極質量減小，正極質量增加
D．鉛蓄電池放電時電子由負極經過溶液定向移動到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知維生素A1的結構簡式為：，關于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A1是一種易溶于水的醇
B．維生素A1分子中含有苯環(huán)結構
C．維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．1mol維生素A1在催化劑作用下，最多與5molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義．
（1）已知反應：
①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
則反應④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲容器的壓強P=$\frac{3}{4}$P0 （初始壓強用P0表示）．
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率=12.5%．
（3）在實驗室中，某同學利用下列試劑及器材完成的實驗能夠證明NH3•H2O是弱電解質的是C（選填字母代號）．
A．用氨水做導電性實驗，燈泡昏暗
B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產生白色沉淀
C．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH＜13
D．用濕潤的藍色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
（4）常溫下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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