Question

19．下列化學反應△H最小的是（　　）

• A． NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₁
• B． NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₄
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）；△H₂
• D． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）；△H₃

Answer 1

分析 酸堿中和反應為放熱反應，放出熱量越大，則焓變值越小；濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離時放熱，據(jù)此進行判斷各焓變大小．

解答 解：A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；氫氧化鈉與稀硫酸的反應為稀的強酸與強堿的中和反應；
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₄；濃硫酸溶于水放出熱量，則該反應中放出熱量增大，放出熱量越大，焓變值越小，則焓變△H₄＜△H₁；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H₂O（l）△H₂；氫氧化鈉與鹽酸的反應為稀的強酸與強堿的反應，則△H₁=△H₂；
D．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa （aq ）+H₂O（l）△H₃；醋酸為弱酸，電離過程吸收熱量，則該反應放出熱量減小，其焓變值最大；
根據(jù)分析可知，焓變值大小為：△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃，
故選D．

點評 本題考查了反應熱大小比較，題目難度不大，明確化學反應與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應中，放出熱量越大，焓變值越小，為易錯點．