17．等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為7：11，所含原子數(shù)之比為21：22，所含電子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的密度之比為11：7．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有原子數(shù)目之比；每個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為CO的14倍；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，含有原子數(shù)目之比為7×3：11×2=21：22，每個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，含有電子數(shù)目之比為7×22：11×14=1：1，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO2和CO的密度之比為44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案為：7：11； 21：22； 1：1；11：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、A12O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時(shí)間變化見圖．清液pH＞11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓 p（B）代替物質(zhì)的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合反應(yīng)氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．CO2 體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖1．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO2和 H2O合成CH4．
①該裝置中銅電極是正 極，寫出該電極表面的電極反 應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．精煉銅的陽(yáng)極泥中可回收金、銀等貴金屬
B．廢舊金屬是一種固體廢棄物，會(huì)污染環(huán)境
C．廢舊金屬的回收利用，即能防止環(huán)境污染，又能緩解資源短缺矛盾
D．廢舊金屬回收利用的成本比從礦石中冶煉出等量的金屬成本高

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