蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
分析：據(jù)金屬氧化物會溶于酸，不會溶于堿，二氧化硅、氫氧化鋁會溶于強堿進行分析．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，F(xiàn)e2O3不溶于水，溶于酸；
B、組成中有氧化鋁為兩性氧化物、二氧化硅為酸性氧化物；
C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子；
D、Fe（OH）3和Mg（OH）2不能與堿反應(yīng)，Al（OH）3不能溶于弱堿；
解答：解：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；
A、混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A錯誤；
B、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成，MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故B錯誤；
C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正確；
D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、
Mg（OH）2、Al（OH）3，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，關(guān)鍵是理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
cd
cd
．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解，并帶走水分
防止Mg2+水解，并帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
制造玻璃、光導(dǎo)纖維
制造玻璃、光導(dǎo)纖維
．
（2）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）從濾液H制取金屬Mg的流程如圖乙：
Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
．（應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復(fù)使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應(yīng)盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應(yīng)后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③
測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
  ④
測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

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