Question

10．（1）向3mL 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中滴入5mL 1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．
（2）靜置．吸取上層清液置于試管中，滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-SO₄^2-+CaCO₃．
（3）通過（1）（2）的實驗現(xiàn)象你得出的結(jié)論是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更�。�

Answer 1

分析 CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄；
CaSO₄在水中微溶，溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，加入Na₂CO₃溶液會生成沉淀CaCO₃，依據(jù)沉淀溶解平衡移動因素解答．

解答 解：（1）CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，離子方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）CaSO₄在水中微溶，溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：Ca²⁺+SO₄^2-CaSO₄↓，碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，加入Na₂CO₃溶液會生成沉淀CaCO₃，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，所以吸取上層清液置于試管中，滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．會看到產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：CaSO₄+CO₃^2- SO₄^2-+CaCO₃，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CaSO₄+CO₃^2-SO₄^2-+CaCO₃；
（3）通過（1）（2）的實驗現(xiàn)象可知：沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小，故答案為：沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的影響因素，明確沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．