0.1 mol Mg粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質量依次為W1、W2、W3，則下列關系正確的是（    ）

A.W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3                                         B.W1=W2＞W(wǎng)3

C.W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3                                          D.W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

A


解析:

2Mg+O22MgO

2Mg+CO22MgO+C

3Mg+N2Mg3N2

1 mol Mg分別在O2、CO2、N2中燃燒，固體質量增加量依次為16 g、22 g、9.3 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌二中高一第二次月考化學試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省石家莊市高三上學期教學質量檢測化學試卷 題型：計算題

(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質量為72．0 g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12．3 g時，剩下濾液48．0 g。通過計算請回答下列問題。
(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)；
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)為   ；
(3)MgSO4·xH2O中的x=   。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一第二次月考化學試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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