下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關說法錯誤的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�
解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物質難溶，故A正確；
B、Ag2S溶度積遠小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正確；
C、化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，故C正確；
D、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故AgCl可以轉化為AgI，反之則不可以，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時溶液的pH
 
7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
 
c（OH-），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為2.24L
B、標準狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個原子
C、1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA
D、1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　　）
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
①為
 
，③為
 
；過程②中有關反應的離子方程式是
 
．
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
 

A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①
 
，②
 
．

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，為了保護牙齒，可采用不同的措施．以下措施中不能保護牙齒的是（　�。�
A、飲用酸性飲料
B、在牙膏中添加適量的Ca2+離子
C、少吃甜食
D、在牙膏中加入氟化物添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C、等物質的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉移，則理論生成1.0 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
 
（填序號）；
     A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來．
①首先向廢水中加入足量的試劑
 
，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：
 
；
②過濾，向濾液中通入足量CO2，將產生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量．
（3）今要回收金屬銀，請你設計一個實驗方案，（用文字敘述，或寫出有關主要的離子反應方程式）：
 
．
（4）如圖為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．
據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將5g ZnSO4溶解在45g水中
B、在25℃溫度條件下，配制100g溶解度為25g的NaCl飽和溶液，將25g的NaCl溶解在75g水中
C、加熱蒸發(fā)質量分數(shù)為10%的鹽酸，可得到質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸
D、向25℃的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制備CuSO4?5H2O晶體

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