幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價

–1

–2

+4

–4

–1

+5

–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0．071

0．074

0．077

0．099

0．110

0．143

0．160

0．186

 

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從KE的溶液中置換出來

B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)元素周期律中原子半徑、化合價的變化規(guī)律，A、E是第七主族元素，且A的原子半徑小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟單質(zhì)不能置換氯氣，因為氟單質(zhì)極易與水反應，錯誤；B、I、J分別是+3、+2價，且J的原子半徑大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半徑都大于E，所以J是Mg、I是Al元素，則A、I、J的離子結構相同，根據(jù)半徑的比較原則，離子半徑由大到小順序是A＞J＞I，正確；C、G最高價為+5價，為第五主族元素，其原子半徑比E大，所以G是P元素，存在同素異形體，白磷、紅磷，錯誤；D、根據(jù)B、D的化合價和半徑大小判斷B是O元素，D是C元素，則Mg在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和氧化鎂，錯誤，答案選B。

考點：考查元素周期律的化合價、原子半徑的遞變規(guī)律的應用

 

練習冊系列答案
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已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m

 

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

B、9．2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0．2NA

C、標準狀況下，11．2L臭氧中含NA個氧原子

D、78gNa2O2與足量的CO2反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA

 

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只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種色液體，應選用

A．KMnO4酸性溶液 B．溴水 C．碘水 D．硝酸銀溶液

 

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如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。

⑴A為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為： ；發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”)。

⑵B裝置中的電極b極為 極，電極反應式為 ，

總反應的化學方程式為 。

⑶工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積 L。

 

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下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

①HCl比H2S穩(wěn)定;

②HClO4酸性比H2SO4強;

③Cl2能與H2S反應生成S;

④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;

⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;

⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

 

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據(jù)報道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應

式中，能表示鐵的電化學腐蝕的是

①Fe－2e-=Fe2+

②2H++2e-=H2↑

③Fe－3e-=Fe3+

④2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

 

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A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

 

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化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）

A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：

 

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