Question

下列說法合理的是（　�。�

• A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
• B、由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推斷處元素的非金屬性越弱，其無氧酸的酸性越強
• C、F、Cl、Br、I的氫化物沸點依次升高
• D、由兩種元素的原子形成的分子中，均只有極性鍵沒有非極性鍵

Answer 1

考點：元素周期律的作用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、X失電子與Y得電子后電子數(shù)相同；
B、不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性的強弱；
C、HF分子間存在氫鍵，沸點較高；
D、由兩種元素的原子形成的分子中可能存在非極性鍵．

解答： 解：A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X失電子與Y得電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；
B、不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性的強弱，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性越弱，故B錯誤；
C、HF分子間存在氫鍵，沸點較高，則Cl、Br、I、F的氫化物沸點依次升高，故C錯誤；
D、由兩種元素的原子形成的分子中可能存在非極性鍵，如H₂O₂存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、非金屬性的判斷、氫鍵、極性鍵和非極性鍵，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大．