Question

氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的__________（填“離子”或“共價”）化合物。

(2)Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是                       。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

Answer 1

【考點】本題考查化學鍵的有關判斷、化學方程式的書寫，題目難度不大，本題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，注重能力的考查，該題有利于鞏固學生對教材基礎知識的理解，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習效率。

【解析】（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學鍵是離子鍵，屬于離子化合物，Na3N的電子式為：；

（2）氮化鈉和水反應生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應的生成物應該是氯化鈉和氯化銨，共計是2種鹽，反應的方程式為Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O；

（3）Na+與N3-屬電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+的核電荷數(shù)大而N3-半徑小，r（Na+）＜r（N3-）。

【答案】（1）  離子   離子(2) 兩   Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O

(3)＜