標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是


  1. A.
    c＝1000Vρ/(36.5V+22400)
  2. B.
    ω＝36.5V/(36.5V+22400)
  3. C.
    ω＝36.5c/(1000ρ)
  4. D.
    ρ＝(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)
D
試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為 [(V/22.4)×36.5+1000]g，因此所得溶液的體積為{[(V/22.4)×36.5+1000]/ ρ}mL="{[(V/22.4)×36.5+1000]/1000" ρ}L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量="(V/22.4)" mol，則所得溶液的物質(zhì)濃度為(V/22.4)/{[ (V/22.4) ×36.5+1000]/ 1000ρ}=1000Vρ/(36.5V+22400)；故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(V/22.4)×36.5 g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω="[(V/22.4)×36.5]/[" [(V/22.4) ×36.5+1L×1000×1g/mL] =36.5V/(36.5V+22400)；故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的體積為1L，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量="1L×c" mol/L×36.5g/mol="36.5c" g，所得溶液的質(zhì)量="1L×1000×ρ" g/mL="1000ρ" g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.5c/1000ρ；故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為(V/22.4)×36.5+1L×1000×1g/mL=[(V/22.4)×36.5+1000]g，所得溶液的體積為1L=1000mL，則所得溶液的密度ρ="[" (V/22.4) ×36.5+1000]/1000=(36.5V+22400)/22400；故D不正確；故選D。
考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每1mol的氣體的體積為22.4L，利用這一關(guān)系由氣體體積求得氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量，此為本問(wèn)題分析中所需使用的關(guān)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，是一種新型化學(xué)電源，其構(gòu)造如下圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a是_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____；b是_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種電池發(fā)1度電能生成350 g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

〔已知：2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-572 kJ·mol-1，即每2 mol H2完全燃燒時(shí)，放出的熱量為572 kJ〕

（3）這種電池的輸出電壓為1.2 V，要使標(biāo)有“1.2 V、1.5 W”的小燈泡連續(xù)發(fā)光1小時(shí)，應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆重慶市九校聯(lián)盟高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是       （填序號(hào)）

A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                         。

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市九校聯(lián)盟高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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