Question

下列說法正確的是  

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

C．取c(H⁺)=0.01 mol·L^-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：

A、=，加入氫氧化鈉溶液，c(CH₃COO^-)增大，減小，錯(cuò)誤；

B、水中加入醋酸鈉固體，CH₃COO^-與H⁺結(jié)合，水的電離平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；

C、同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H⁺)大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；

D、硝酸鈉溶液中加入鹽酸，c(Na⁺)、c(NO₃^-)不變，c(Na^＋)=c(NO₃^－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡  溶液的酸堿性與pH  離子濃度比較