Question

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

• A、+43.5 kJ/mol
• B、-67.7 kJ/mol
• C、+67.7 kJ/mol
• D、-43.5 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCNH⁺+CN；②產(chǎn)生的H⁺與NaOH（aq）反應(yīng)；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱．

解答： 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：
   HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意蓋斯定律的應(yīng)用．