下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是( 。
A、航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料
B、復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成
C、復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn),又有優(yōu)于原材料的特性
D、純金屬的性能一般優(yōu)于合金
考點(diǎn):無(wú)機(jī)非金屬材料,合金的概念及其重要應(yīng)用
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而成的材料;
B.復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而成的材料.其中,一種材料作為基體,另一種材料作增強(qiáng)劑;
C.復(fù)合材料具有增強(qiáng)體的優(yōu)點(diǎn)和基體的優(yōu)點(diǎn);
D.合金與組成它的成分相比,一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn).
解答: 解:A.航天飛機(jī)隔熱陶瓷片是以陶瓷材料和耐高溫陶瓷纖維組成,屬于復(fù)合材料,故A正確;
B.復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成,故B正確;
C.復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn),又有優(yōu)于原材料的特性,故C正確;
D.純金屬的性能一般低于合金,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查復(fù)合材料的性能,難度不大,注意復(fù)合材料應(yīng)具有組成材料的優(yōu)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法或做法正確的是( 。
A、將SO2通入KMnO4溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性
B、二氧化硫的排放時(shí)造成酸雨的主要因素
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、1mol Cu和足量的稀HNO3反應(yīng)能產(chǎn)生NA個(gè)NO分子(為阿伏伽德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在短周期主族元素中,原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有( 。
A、2種B、3種C、4種D、8種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)性質(zhì)中,烷烴不具備的是( 。
A、能使酸性KMnO4溶液褪色
B、可以在空氣中燃燒
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、可以在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是( 。
A、鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2
B、硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2
C、漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2
D、干冰、氯水、HCl、HClO、CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B、每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
C、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

日常生活中,常用到化學(xué)知識(shí).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、維生素C高溫時(shí)容易被破壞,所以不宜熱鍋爆炒蔬菜
B、構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過(guò)人體自身合成
C、某些鐵鹽溶于水生成的Fe(OH)3膠體,可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
D、可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷和乙烯的混合氣體100mL,能催化加成氫氣30mL,則混合氣體中含有甲烷( 。
A、50 mL
B、70 mL
C、30 mL
D、15 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖:
(1)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率
 

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是:
 

(3)圖中10~20分鐘曲線(xiàn)發(fā)生變化的可能原因是
 

(4)第25分鐘,平衡改變的條件是
 
,此時(shí)正反應(yīng)速率
 
(填增大、減小或不變),重新達(dá)平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡
 
(填大、小或不變).
(5)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
(填字母);
a.N2和NH3濃度相等    b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(6)若在上述的密閉容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.
①該條件下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)十3H2(g)的平衡常數(shù)為
 

②相同條件下,在另一相同容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中NH3為0.8mol,H2為2.0mol,則a=
 
,b=
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案