15．下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANaOHNa2CO3NaHCO3
BCCOCO2
CCuCuSO4Cu（OH）2
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH；
B．C不完全燃燒得到CO，CO與氧氣反應(yīng)得到CO2，CO2與Mg反應(yīng)可以得到C；
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能直接生成Cu；
D．AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3．

解答 解：A．NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和水，向Na2CO3溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣沉淀，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．C不完全燃燒得到CO，CO與氧氣反應(yīng)得到CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，則CO2與Mg反應(yīng)可以得到C，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2和硫酸鈉，Cu（OH）2不能直接生成Cu，所以不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C選；
D．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，在NaAlO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細(xì)小的結(jié)晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學(xué)方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中每個(gè)A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個(gè)數(shù)為12，一個(gè)晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{vt1h3dh^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過(guò)加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO2）=1.0mol•L-1，c（O2）=1.5mol•L-1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8（mol/L）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無(wú)機(jī)過(guò)氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無(wú)臭、無(wú)毒的粉狀結(jié)晶或顆粒．已知Ca02在150℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)、食品、冶金、化工等多個(gè)領(lǐng)域．其制備過(guò)程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質(zhì)量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉(zhuǎn)入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計(jì)算產(chǎn)率．完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實(shí)驗(yàn)室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗(yàn)Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時(shí)其質(zhì)量為2.63g，產(chǎn)率為71.66%．（小數(shù)點(diǎn)后保留2位小數(shù)）
過(guò)氧化鈉含量的測(cè)定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變淺紫紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色．
②滴定過(guò)程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計(jì)算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點(diǎn)后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸B．氨C．碳酸氫鈉D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程有熱量放出的是（　�。�
A．斷開氫氣中的H-H鍵B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
C．C與H2O（g）反應(yīng)D．Na與H2O反應(yīng)

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