Question

14．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t₁min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
• B． 已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t₁min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ•mol^-1
• C． 在此t₁min時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）為0.6mol/（L•min）
• D． 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

Answer 1

分析 由圖可知，X減少2.4mol-1.6mol=0.8mol，Y增加1.2mol，Z增加0.4mol，則變化量之比為0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，t₁min時(shí)到達(dá)平衡，則反應(yīng)為2X?3Y+Z，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、v=$\frac{△c}{△t}$、物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比來解答．

解答 解：A．變化量之比為0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，t₁min時(shí)到達(dá)平衡，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)為2X?3Y+Z，故A錯(cuò)誤；
B.1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t₁min時(shí)，參加反應(yīng)的X為0.8mol，則吸收熱量為0.8×46kJ=36.8kJ，故B錯(cuò)誤；
C．此t₁min時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D．相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的$\frac{2.4}{1.6+1.2+0.4}$=0.75倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、反應(yīng)的確定、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，熱量與焓變的單位不同，題目難度不大．