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【題目】肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化

B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.肼分子是非極性分子

D.肼與偏二甲肼互稱同系物

【答案】C

【解析】

A選項，肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化，故A正確；

B選項，肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，故B正確；

C選項，肼分子不是中心對稱，因此是極性分子，故C錯誤；

D選項，肼與偏二甲肼結構相似，組成相差兩個—CH2—結構，因此互稱同系物，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：

①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標準狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；

②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；

④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。

(1)判斷A、B、D、E各是什么物質，寫出下列物質的結構簡式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物質E的四氯代物有______種。

(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______

(4)寫出④中涉及的化學方程式：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：

和反應生成、和并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ 用含 、 、 的代數式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內的平均反應速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎上，再加入一定量，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種有機醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得，下列說法正確的是

A B C

A.A的結構簡式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵

C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )

A.1 molOD－ 離子含有的質子、中子數均為9NA

B.3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數為0.3NA

C.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA

D.標準狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質遞變規(guī)律的敘述不正確的是（ ）

A.單質的還原性：

B.單質的氧化性：

C.含氧酸的酸性：

D.氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為元素周期表中的短周期元素，它們在周期表中的位置關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.無法推斷出X、Y、Z的具體元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X、Y兩種元素形成的最簡單化合物比X、Z形成的最簡單化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2，且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。

（1）在第三周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）B的氫化物(H2B)分子的立體構型為____，C的氫化物H2C、H2C2中C的雜化類型分別是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。

（3）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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