Question

W、X、Y、Z是短周期中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性是最強的。

   （1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比______（填“強”或“弱”）。

   （2）Y有兩種常見的氧化物，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是        （寫化學式）。

   （3）實驗室制取Z的單質(zhì)的化學方程式是：_______________________________________。

              

           

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

Answer 1

(1)二(2分)   VA (2分)  弱(2分)

△

     （2）SO₂(2分)

（3）MnO₂+4HCl(濃)  ===  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3分)

(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al₂O₃(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol(3分)

解析:

W、Y的氧化物分別時NO₂和SO₂。原子序數(shù)介于W、Y，且符合原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的X為Al。所以NH₃和穩(wěn)定性比H₂O弱。Y的常見氧化物為SO₂和SO₃，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO₂。運用蓋斯定律，即可計算出Al和FeO反應的熱化學方程式。