17．已知：Br（CH2）Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC（CH2）CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC（CH2）COOH
用乙烯和其他無機物為原料合成環(huán)狀有機物E（C6H8O4）的流程如圖：

試寫出A、B、C、D、E的結構簡式．

分析 乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，A堿性條件下發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2OH，1，2-二溴乙烷與NaCN發(fā)生取代反應生成B為NCCH2CH2CN，B水解得到C為HOOCCH2CH2COOH，C與D發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯E為，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，A堿性條件下發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2OH，1，2-二溴乙烷與NaCN發(fā)生取代反應生成B為NCCH2CH2CN，B水解得到C為HOOCCH2CH2COOH，C與D發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯E為，
通過以上分析知，A、B、C、D結構簡式分別為BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH，答：A、B、C、D結構簡式分別為BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH．

點評 本題考查有機物推斷，側重考查學生分析推斷及知識遷移能力，根據(jù)乙烯結構、反應條件結合題給信息進行推斷，正確理解題給信息中物質(zhì)斷鍵和成鍵方式是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是（　　）
A．原溶液的濃度約為0.13mol/LB．反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．實驗發(fā)現(xiàn)：開始反應緩慢，隨后反應速率“急增”，最后又逐漸減�。铝杏嘘P化學反應速率“急增”的解釋合理的是（　�。�
A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大B．c（K+）逐漸增大，反應速率加快
C．溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強D．c（H+）增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將1.800g FeC2O4•2H2O固體放在一個可稱量的容器中加熱，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O與鐵的氧化物，已知500℃時殘留固體質(zhì)量為0.800g，則此時所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．25g/molB．27g/molC．30g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）取等質(zhì)量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質(zhì)量之比為23：6；
（2）已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標準狀況下）氣體，請回答下列問題：
①物質(zhì)A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質(zhì)的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中與1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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