為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
| A | 氯化鈉溶液（碳酸鈉） | NH3．H2O、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化銨溶液（FeCl3） | 氫氧化鈉溶液 | 過(guò)濾 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化銅粉末 | 通過(guò)灼熱的CuO粉末 |
| D | 銅（氧化銅） | 稀硝酸 | 過(guò)濾 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．二者均不與氨水反應(yīng)；
B．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；
C．CO與CuO反應(yīng)生成二氧化碳；
D．二者均與稀硝酸反應(yīng)．
解答：
解：A．二者均不與氨水反應(yīng)，應(yīng)加適量的稀鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的氨水、再過(guò)濾除雜，故B錯(cuò)誤；
C．CO與CuO反應(yīng)生成二氧化碳，則通過(guò)灼熱的CuO粉末可除雜，故C正確；
D．二者均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選稀鹽酸或稀硫酸溶解后過(guò)濾除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用X射線對(duì)BaSO
4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO
4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO
3？（用離子方程式表示）
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO
4的溶解度，分別將足量BaSO
4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）
2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na
2SO
4溶液，④40mL 0.1mol/L的H
2SO
4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba
2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ywqsd7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO
4）=1.1×10
-10，此時(shí)，溶液②中的SO
42-濃度為
mol/L，溶液③中Ba
2+的濃度為
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO
4+2CH
3COONH
4═Pb（CH
3COO）
2+（NH
4）
2SO
4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H
2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
A．Pb（CH
3COO）
2+H
2S═PbS↓+2CH
3COOH
B．Pb
2++H
2S═PbS↓+2H
+C．Pb
2++2CH
3COO
-+H
2S═PbS↓+2CH
3COOH
D．Pb
2++2CH
3COO
-+2H
++S
2-═PbS↓+2CH
3COOH．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在密閉容器中，使2molN
2和6molH
2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N
2和H
2的濃度比是
；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
，密度
．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
| 陽(yáng)離子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
| 陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO
3）
2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
B
C
D
E
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將1L含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.25molCu，另一個(gè)電極上產(chǎn)生氣體（標(biāo)況）的體積是（ �。�
| A、4.48L |
| B、3.36L |
| C、6.72L |
| D、13.44L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應(yīng)具備的條件是（ �。�
①不跟碘和水發(fā)生反應(yīng)
②能溶于水
③不溶于水
④密度必須比水大
⑤密度必須比水小
⑥碘在該溶劑中的溶解度比在水中大．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室中用
取拿加熱過(guò)的蒸發(fā)皿．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列不隨所取物質(zhì)體積的多少而變化的量是（ �。�
| A、水的物質(zhì)的量 |
| B、某溶液的物質(zhì)的量濃度 |
| C、二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 |
| D、某氯化鈉溶液中氯離子的數(shù)目 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA |
| C、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA |
| D、1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA |
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