5．表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．
CuSO4		FeSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵置換出銅；
B．碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；
C．酒精與水混溶；
D．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．鐵置換出銅，生成硫酸亞鐵，不能除去雜質(zhì)，反而影響被提純物質(zhì)，故A錯誤；
B．碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，可除去雜質(zhì)，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈉，故B正確；
C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應加入KCl除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純的實驗方案的設計與評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力，題目難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）縮寫代號為PMMA．俗稱有機玻璃．下列說法中錯誤的是（　　）
A．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
C．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同的周期里．Y元素的焰色為黃色．由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），其中m、n、p化合物，q、r是單質(zhì)，r通常為黃綠色氣體，常溫下0.01mol•L-1 p溶液的pH為12．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小：Y＜X＜Z
B．X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高
C．Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學鍵類型相同
D．Z的氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．下面是某同學學習硫元素的學習方案．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的固體（填寫“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4•5H2O（填化學式）．
（3）設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：
（Ⅰ）完成下列各個反應的化學方程式：
①A中在加熱時發(fā)生的反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②C中的反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實驗現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否．
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實驗結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應中SO2是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫出反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時間后，其pH變小的理由是（結(jié)合化學方程式用文字說明）：放置一段時間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸為強酸，故pH變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
（1）63Li和73Li 互稱同位素，它們的化學性質(zhì)相似；
（2）146C和 147N的質(zhì)量數(shù)相等，2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等；
（3）2412Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外層電子數(shù)Li＜Mg＜Si＜Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）
①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸　
③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　
④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液，分別向兩種溶液中通入CO2　
⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集．
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．2.7克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況，0.5molN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫、常壓下，1molHCl、H2O或I2所含有的分子數(shù)都為 NA
D．在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　　）
A．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的蓬松劑
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

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