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7．下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可以用Na0H溶液除去溴苯中的雜質
C．用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
D．實驗室提純混有少量乙酸的乙醇，可以采用先加石灰石，過濾后再蒸餾的方法

分析 A．溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和原溶劑不相溶，且萃取劑和溶質不反應；
B．NaOH能和溴發(fā)生反應生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反應也不互溶；
C．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯和乙炔；
D．乙醇和生石灰不反應，乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣，增大物質之間沸點．

解答 解：A．溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和原溶劑不相溶，且萃取劑和溶質不反應，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取劑，故A正確；
B．NaOH能和溴發(fā)生反應生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反應也不互溶，所以可以用NaOH除去溴苯中的雜質，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯和乙炔生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的乙炔，故C錯誤；
D．乙醇和生石灰不反應，乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣，增大物質之間沸點，然后采用蒸餾方法分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，熟悉常見物質分離提純方法，注意從物質性質、實驗操作規(guī)范性及常見物質分離方法評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（有機物用結構簡式表示）．
（2）寫出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應的離子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結構式為．D物質的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質．請回答下列問題．
（1）上述4種物質中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)．電解飽和食鹽水的產物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，對于反應：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有（　　）
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．64g O2含有4mol O原子，32mol質子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲

①A的儀器名稱是洗氣瓶
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是bd（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，請用化學平衡移動原理分析其原因降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為2mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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