下列各項(xiàng)中，關(guān)于用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精溶液常用于醫(yī)療消毒
B、乙烯主要用于作燃料使用
C、石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油
D、乙酸常用作調(diào)味劑
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；
B．乙烯為重要的化工原料；
C．石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高烯烴的含量；
D．乙酸具有刺激性氣味．
解答： 解：A.75%的乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B．乙烯為重要的化工原料，不適合作燃料，會(huì)導(dǎo)致資源浪費(fèi)，故B錯(cuò)誤；
C．石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高烯烴的含量，則石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油，故C正確；
D．乙酸具有刺激性氣味，則常用作調(diào)味劑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意有機(jī)物的用途和性質(zhì)的關(guān)系，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下

①堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素（　�。�
A、是ⅡA族元素
B、是金屬元素
C、是非金屬元素
D、無(wú)法確定屬哪一類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁，麻黃堿．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
（2）青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示．由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅是此反應(yīng)的催化劑
B、乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C、生成物M的化學(xué)式為C2H4O
D、反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A、1-溴丁烷
B、2，2-二甲基-3-溴丁烷
C、3-氯戊烷
D、2-甲基-3-氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A、少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液
B、向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體
C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）給濾液E中通入過(guò)量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO32-的離子方程式是
 
．
（3）驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為
 
．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若陽(yáng)極得56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液在常溫下pH為
 
（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得該溶液的pH=13.00，則25℃時(shí)殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、MnO4-、Mg2+、Cl-
B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
D、K+、H+、Cl-、S2-

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