Question

能源問(wèn)題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

                 

圖1                        圖2                            圖3

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式          。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為        ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為          �？茖W(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為        。

（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。

①第一電離能：As        Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為             。

 （4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

 

Answer 1

【答案】

（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²  （2）sp²      90N_A       3:1     

（3）①＞     ②折線(xiàn)型（V型）       （4）   

【解析】

試題分析：：（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出鎳原子的核外電子排布式。

（2）根據(jù)富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)C原子和其它三個(gè)C原子成鍵，為三個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，由此判斷雜化類(lèi)型為sp²；根據(jù)C₆₀分子中每個(gè)C原子和其它C原子形成三個(gè)σ鍵，平均一個(gè)C原子占有個(gè)σ鍵來(lái)計(jì)算σ鍵的數(shù)目，所以1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目=×60×N_A=90N_A；根據(jù)均攤法，該晶胞獨(dú)立分得K原子：2×6×=6，獨(dú)立分得C₆₀：8×+1=2。

（3）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se。

②SeO₂分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(6+0)/2=3，且含有孤立電子對(duì)，所以屬于V形。

（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，“—N=”有孤電子對(duì)，與Mg²⁺形成配位鍵，“—N—”無(wú)孤立電子對(duì)，與Mg²⁺形成共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化方式、均攤法、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)問(wèn)題，解答時(shí)需注意配位鍵中箭頭方向，此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)。