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將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性減小
D．甲、乙溶液均變藍
【答案】分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．
解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D、甲、乙裝置中銅都不參加反應，所以甲、乙溶液都不變藍，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
練習冊系列答案
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（2008?樂山一模）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

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將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
BD
BD
．
A、甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D、兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子為
0.1
0.1
 mol．
（4）這時，甲中負極發(fā)生氧化反應，溶解了
3.25
3.25
 g．

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A、甲中銅片是負極B、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生C、產生氣泡的速度甲比乙快D、兩燒杯中溶液的pH均減小

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