Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

• A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸
• B、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
• C、用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：A、容量瓶不能用于稀釋濃溶液；
B、容量瓶不能用于溶解固體；
C、硫酸溶液濃度越大，則密度越大，據(jù)此分析；
D、根據(jù)等質(zhì)量?jī)煞N不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶液混合時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)加起來(lái)除以2，如果不等質(zhì)量混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏向于質(zhì)量大的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A、容量瓶不能用于稀釋濃溶液，濃溶液必須在燒杯里稀釋并冷卻好后移液至容量瓶中，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶不能用于溶解固體，固體必須在燒杯里溶解并冷卻后移液至容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)98%的H₂SO₄的密度為ρ1，稀釋至100ml后溶液的密度為ρ2，硫酸溶液濃度越大，則密度越大，故有ρ1＞ρ2；由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=

10ml×ρ1×98%

100ml×ρ2

＞

10ml×ρ1×98%

100ρ1

=9.8%，故稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯(cuò)誤；
D、10%的氨水與20%的氨水等質(zhì)量混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10%+20%

2

=15%，如果等體積混合時(shí)，由于20%的氨水的密度小于10%的氨水的密度，所以10%的氨水的質(zhì)量大于20%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏向于10%的氨水，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的使用和濃硫酸、氨水的稀釋問(wèn)題，需要注意的是硫酸溶液濃度越大，則密度越大，而氨水的濃度越大，密度越�。�