Question

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率

 

，A在第1分鐘平均速率

 

第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

 

（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是

 

（用序號填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素,等效平衡

專題：

分析：（1）用C表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)的進(jìn)行濃度在減小，濃度越小速率越慢；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明溫度升高平衡向化學(xué)計量數(shù)增加的方向移動；
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，也就是在不增加B的基礎(chǔ)上平衡正向移；
（4）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2：1即可，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率速率為：

1.2mol/L

2min

=0.6 mol/（L?min），速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即：

V(A)

V(C)

，所以V（A）=0.4 mol/（L?min），反應(yīng)的進(jìn)行濃度在減小，濃度越小速率越慢，故答案為：0.4 mol/（L?min）；＞；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明溫度升高平衡向化學(xué)計量數(shù)增加的方向移動，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）①加入A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故選；
②加入B，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
③加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
⑤將C分離出容器，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故選；
故答案為：①⑤；
（4）①4molA+2mol B，滿足n（A）：n（B）=2：1達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，故選；
②3molC+1molD+lmolB，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不選；
③3molC+2mol D，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不選；
④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD，滿足n（A）：n（B）=2：1，故選；
故答案為：①④．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，和等效平衡的應(yīng)用，難度中等．