Question

（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、物質有固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱過程；
B、濃硫酸的稀釋過程是放熱過程；
C、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的過程．

解答：解：A、硫由固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱過程，所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、濃硫酸的稀釋過程是放熱過程，含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，大濃硫酸稀釋放出的那一部分熱量，故B正確；
C、根據C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石的能量高于石墨的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的過程，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H大于571.6kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查學生物質的能量高低與穩(wěn)定性之間的關系以及中和熱的原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．