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3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．1mol N2中含有的電子數為2NA
B．標準狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數為1NA
C．常溫常壓下，17g氨氣所含的分子數大于NA
D．2g氫氣所含的氫原子數為NA

分析 A、氮氣中含14個電子；
B、水中含1個氧原子；
C、氨氣的分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、氫氣由氫原子構成．

解答 解：A、氮氣中含14個電子，故1mol氮氣中含14mol電子即14NA個，故A錯誤；
B、水中含1個氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；
C、氨氣的分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{17g}{17g/mol}{N}_{A}$=NA，故C錯誤；
D、氫氣由氫原子構成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質的量為n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個數為2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
C．裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X Y 
  ZW
A．元素X和元素W最高正價代數和一定為8
B．若元素X的原子序數為a，則Z的原子序數一定為a+9．
C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物
D．原子半徑的大小順序為rW＞rZ＞rX＞rY．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有C-12原子的個數為NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1 NA
D．1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數均為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列關于Na2O2的敘述正確的是CF
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，該物質可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應
F．Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質的量之比亦為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯原子與氨基可以結合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空間結構為三角錐形，電子式為．
（2）若把氨基換成乙基，則構成的物質A屬于鹵代烴類有機物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒．則兩種物質水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通過反應，最終可以制得乙酸乙酯，反應過程中可能涉及到的反應類型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脫水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在25℃純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，則c（H+）＞c（OH-），呈酸性
C．c（H+）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強
D．pH為0的溶液，其中只有H+而無OH-

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