【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負(fù)”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______，消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

【答案】放熱 A、C 正 有氣泡產(chǎn)生 2H++2e—=H2↑ 0.2NA

【解析】

（1）從圖象可以知道，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：放熱；
(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C正確；因此，本題正確答案是:A、C；
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑；由負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-= Fe2+，消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。因此，本題正確答案是:正；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e—=H2↑；0.2NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，O2屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

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【題目】Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類(lèi)型屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A. 氯氣 B. 水 C. 鹽酸 D. 煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽(yáng)能電池�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。

(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的雜化類(lèi)型為__________。

②[B(OH)4] －的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/S

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（ ）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A（C2H4）是基本有機(jī)化工原料。由A制備重要中間體G路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：

已知：（1）

回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式_________，C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。

（2）反應(yīng)（1）和（4）的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________，_____________。

（3）反應(yīng)（2）的反應(yīng)條件是____________。

（4）已知G的分子式為C8H12O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)(3)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

（6）X與C互為同系物且比C多一個(gè)碳，則X有___種結(jié)構(gòu)（已知雙鍵連羥基不穩(wěn)定不考慮）

（7）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙炔和丙酮為起始原料制備2-甲基-1,3丁二烯的合成路線(xiàn)__________。書(shū)寫(xiě)格式如圖：

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