Question

3．下列關于溶液中的描述正確的是（　�。�

• A． 常溫時，NaNO₂溶液的pH=8，則該溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性的離子方程式為：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl；④NH₄Fe（SO₄）₂，四種溶液中c（NH₄⁺）比較：②＞①＞④＞③
• D． 常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-可以常量共存

Answer 1

分析 A．常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol•L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-6mol•L^-1，然后結合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-）進行計算；
B．溶液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
C．硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解、醋酸根離子水解促進了銨根離子的水解、亞鐵離子水解抑制了銨根離子水解，且硫酸亞鐵銨中含有2個銨根離子，其銨根離子難度最大；
D．該溶液為酸性溶液，硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸沉淀．

解答 解：A．常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol•L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-6mol•L^-1，由電荷守恒可c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-）可知：c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故A正確；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①NH₄HSO₄中氫離子抑制了銨根離子的水解；②CH₃COONH₄中醋酸根離子促進了銨根離子的水解；③NH₄Cl正常水解；④NH₄Fe（SO₄）₂中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，由于④的化學式中含有2個銨根離子，且銨根離子的水解程度進行，則④的銨根離子濃度最大，所以4種溶液中c（NH₄⁺）大小為：④＞①＞③＞②，故C錯誤；
D．常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10mol•L^-1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，SiO₃^2-與氫離子反應生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、離子共存、離子方程式書寫、離子濃度大小比較等知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．