在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (　　)

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是（　　）

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓

強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是                            (　　)

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0，

平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是　　

A．a(chǎn)＞b         B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜b         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃時，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為__________，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標號)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是           。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

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