Question

3．某學(xué)習(xí)小組研究氨氣的噴泉實驗．
（1）如果提供如圖所示裝置，說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體（體積比為4：1）．然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度之比為C．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減��；
（2）根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；
氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：（1）加熱時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉，
故答案為：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉；
（2）在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$知，氨氣、氯化氫、NO₂、O₂的物質(zhì)的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{4}{5}$；做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含一半空氣的氯化氫氣體的燒瓶、含NO₂和O₂的混合氣體（體積比為4：1）的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：V、$\frac{1}{2}$V、V，所以溶液的體積比為2：1：2，則其物質(zhì)的量濃度之比為：$\frac{1}{V}$：$\frac{\frac{1}{2}}{\frac{1}{2}V}$：$\frac{\frac{4}{5}}{V}$=5：5：4；
故選：C．

點評 本題考查噴泉實驗、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確噴泉實驗的原理、把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進(jìn)行計算，題目難度中等．