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下列敘述中正確的是(　　)

A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示

B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行

C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式

D．復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據．請回答下列問題：

元素性質

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學式回答）．

（3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是　　．

（4）請寫出B的單質的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質的原理反應為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

編號

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃�。�

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO　．

（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱量相關裝置的質量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O　；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

②某同學在實驗過程中采集了如下數據：

A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的　BC、BD、CD�。▽懗鏊薪M合的字母代號）一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于電解質的下列說法中正確的是(　　)

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物

B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質

C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

D．HCl是電解質，所以液體HCl可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是                                                                 (    )

A．氣體甲可能為CO2 或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

D．只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱      

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 

D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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