13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

分析 飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-，濃度的改變能夠影響平衡移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、將飽和氯水逐滴加入氨水中，發(fā)生中和反應(yīng)，氨水堿性減弱，氫離子濃度增大，故A正確；
B、向飽和氯水中通入過量C12，氯氣不再溶解，平衡不移動(dòng)，pH不變，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣能夠與氯水中的鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D、向氯水中加入NaOH，若溶液顯中性，據(jù)電荷守恒c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)、沉淀的溶解平衡、電荷守恒等知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa、25℃時(shí)，H2的燃燒熱為△H=-285.8KJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，乙中陽離子向c（填“c”或“d”）定向移動(dòng)，A是NaCl（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；乙燒杯的電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)
B．
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置中電子由b極流向a極
D．
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）①根據(jù)圖1示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將SO2和SO3混合氣體通入過量的BaCl2溶液中，下列說法中正確的是（　　）
A．兩種氣體被完全吸收，并生成BaSO4沉淀
B．兩種氣體被完全吸收，生成BaSO3和BaSO4沉淀
C．兩種氣體均不能被吸收，沒有沉淀生成
D．只有一種氣體被吸收，生成BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質(zhì)量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應(yīng)；另取同樣的質(zhì)量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質(zhì)組成？0.271g樣品中各組分的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　�。�
A．鹽酸、硫酸B．氨水、氫氧化鈉溶液
C．氯化鈉溶液、硫酸D．鹽酸、氫氧化鈉溶液

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