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2．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    CO2
C．CaCl2 ? NaOH     H2OD．NH3     H2O      CO2

分析 化學鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，共價鍵為相鄰原子之間的較強作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．HCl中含共價鍵，MgCl2含離子鍵，NH4Cl含離子鍵和共價鍵，故A不選；
B．H2O、CO2中均只含共價鍵，Na2O中含離子鍵，故B不選；
C．CaCl2含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，H2O中含共價鍵，故C不選；
D．NH3、H2O、CO2中均只含共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（　�。�
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有（不含順反異構）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能說明苯分子中沒有單雙鍵存在，且分子為平面正六邊形結構的依據(jù)是（　�。�
A．苯分子的核磁共振圖表明分子中只存在一種氫原子
B．鄰二甲苯沒有同分異構體
C．間二甲苯沒有同分異構體
D．對二甲苯沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖所示：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）有機物Ⅳ的分子式為C8H8O3，含有官能團的名稱為醚鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）有機物VI的結構簡式為CH2OH-CH2OH，反應中生成Ⅵ的化學方程式為（注明反應條件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種    ②1mol該物質水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應①中反應物的原子利用率為100%，請寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖2，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃）乙醇轉化率（%）有機產物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是吸熱（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡逆向（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明ab（填字母）．
a．乙醇的轉化率越高                   b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大           d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量大于（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是150～175℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu（OH）2
B．沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+配位數(shù)為4
C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對

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