【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖:：

下列說法正確的是（　�。�

A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，,然后再通CO2

C.純堿屬于堿，俗名蘇打

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)工業(yè)流程圖判斷漂白精的主要成分；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3；

C．堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D．制備漂白精的反應中氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。

A．漂白精為氯氣和氫氧化鈣反應的產物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯誤；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸鈉受熱分解制取純堿，故B正確；

C．純堿是碳酸鈉，俗名蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D．向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應中元素化合價不變化，屬于非氧化還原反應，但制備漂白精的反應中氯元素的化合價由0價變化為1、＋1價，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應屬于__________

A.化合反應 　 B.分解反應

C.置換反應 　 D.復分解反應

(2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發(fā)生氧化反應

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產物又是還原產物

(3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

(4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響

B.升高溫度能加快反應速率

C.添加催化劑對反應速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

（2）畫出D元素的原子結構示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學式，下同)，離子是___。

（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是___。

（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當它們處于液體狀態(tài)時，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無現(xiàn)象，下列說法不正確的是（ ）

A.Z的官能團名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒有同類物質的同分異構體

D.Z的結構簡式只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaOH溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.石灰石與硝酸反應：C+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)已知反應的分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

(2)用消除污染的反應原理如下：，不同溫度條件下，與NO的物質的量之比分別為時，得到脫除率曲線如圖所示：

曲線對應與的物質的量之比是_______。

②曲線中的起始濃度為，從點到點經過，該時間段內的脫除速率為_________________。

(3)已知常溫下電離平衡常數(shù)：的的。

①溶液中下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。

a. b. c.

②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的，則_____________。

(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質可傳導。

①陰極的電極反應式為_______________。

②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+

B.控制S2濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+CuS↓

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