4．將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．HCl

分析 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，不發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．通入氮?dú)�，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B正確；
C．碳酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入氣體二氧化碳，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫與二氧化硫、氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識(shí)，熟悉SO2是酸性氧化物、還原性和氧化性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列混合物可用加熱方法分離的是（　�。�
A．晶體碘和氯化銨B．碳酸鈣和二氧化錳
C．硫酸鉀和氯酸鉀D．氯化銨和氯化鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑥．（填序號(hào)）
①鹽酸溶液  ②蔗糖  ③燒堿  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥銅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

該物質(zhì)的合成線路如圖：

已知：I．RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體有6種．條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由 （ 與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成  的路線：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平痕．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）該裝置中正極與負(fù)極發(fā)生的電極反映分別為Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（2）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定   B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                     D．銀圈向下傾斜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)和所得出相應(yīng)結(jié)論均完全正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定
BCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為亞硫酸鋇
D向某無(wú)色溶液中滴入少量NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)色無(wú)色溶液中不含NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應(yīng)Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應(yīng)Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應(yīng)Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學(xué)式）．
②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí) c（CO）為 0.3mol•L-1，反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時(shí)分離
④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol 電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計(jì)算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案