Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl﹣）可能為7：3
	C．	若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

Answer 1

考點：

氯氣的化學性質；化學方程式的有關計算．
專題：	元素及其化合物．
分析：	A、由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），據(jù)此計算； B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，據(jù)此判斷； C、利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉移電子數(shù)最多； D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根據(jù)電子轉移守恒驗證判斷．
解答：	解：A、由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A錯誤； B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤； C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故C正確； D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查氧化還原反應計算、根據(jù)方程式的計算等，難度較大，注意極限法與守恒法的利用．