20．完全中和4g NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？同時生成的水的物質(zhì)的量是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中對比關(guān)系計算消耗硫酸物質(zhì)的量、生成水的物質(zhì)的量．

解答 解：4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知：
n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
n（H2O）=n（NaOH）=0.1mol，
答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05mol，生成水的物質(zhì)的量是0.1mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算以及相關(guān)計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反應(yīng)5min后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol，試求：
（1）5min后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量；
（2）5min內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL．如果將此含有的O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質(zhì)量為（　�。�
A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是一些燃料單位質(zhì)量的燃燒熱值（1 kcal=4.184kJ）回答下列問題：

（1）結(jié)合上圖，下列有關(guān)推測正確的是BCD
A．對于金屬而言，原子序數(shù)越大，單位質(zhì)量燃燒熱值越大
B．單位質(zhì)量的AlH3的熱值可能介于H和Al之間
C．相同質(zhì)量時，B2H5染木樹放出的能量大于C2H6
D．硅和鋁有可能成為未來的新能源
E．納米材料是指直徑在1-100nm的超細微粒，把燃燒制成的納米級，可提高燃燒效率．
（2）有科學(xué)家語言，未來的汽車將燒鐵（納米鐵）而不燒油，鐵和氧氣反應(yīng)生成1g Fe2O3，放出熱量1.2 kcal，寫出鐵燃燒的熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，選擇只具有較低熱值的鐵作燃料，你認為可能的原因是鐵在地殼中的含量較高，可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染；
（3）肼N2H4可作為火箭燃料，氧化劑為H2O2，已知：N2H4的機構(gòu)式為，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，N-H鍵的鍵能為a kJ•mol-1，N-N鍵的鍵能為b kJ•mol-1，H-O鍵的鍵能為c kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為d kJ•mol-1，鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則1mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）按照系統(tǒng)命名法寫出烷烴的名稱．
①：3，3，5-三甲基庚烷；
②：3-乙基辛烷；
（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A．乙醇和水B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水D．食鹽水中獲得食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．a(chǎn)．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配置}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙方案無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO4-氧化．

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20．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體．
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物．若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，保險粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2．
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖?nbsp;（　　）
A．
驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)		B．
   用CO2做噴泉實驗
C．
觀察純堿的焰色反應(yīng)		D．
   比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

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