家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物．通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2+Cl2　　 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　　）
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：由所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行判斷，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)收獲氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．
解答： 解：溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)后溶液中不存在Cl2、HClO，而NaCl不具有強(qiáng)氧化性，不具有強(qiáng)殺菌消毒能力，NaClO可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，為消毒液的主要成分．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含氯化合物的性質(zhì)以及用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 

（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、22.2%B、30%
C、75.5%D、80.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（　�。�
A、棕黃、棕紅
B、棕黃、蒼白
C、棕紅、蒼白
D、棕紅、棕黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4Cl與NH3?H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）
B、c（H+）=c（OH-）
C、c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
 現(xiàn)象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D、中和滴定時(shí)，將甲基橙滴入待測(cè)NaOH溶液中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，甲基橙指示劑的顏色由橙色變?yōu)辄S色

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