下列說法中正確的是（　　）

A．2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g

B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子

D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

 

C

【解析】O2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，A項不正確；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B項不正確；D項未指明溶液的體積，不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：

步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。

步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。

步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。

硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）

溫度物理溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

FeSO4·7H2O

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

－

（NH4）2SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

－

88.0

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

12.5

17.2

21.0

28.1

33.0

40.0

44.6

 

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。

（2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。

（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。

（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。

步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點。

步驟4：將實驗步驟1～3重復(fù)2次。

①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；

②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

下列敘述正確的是（　　）。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO2

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（　�。�

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為9NA

B．電解飽和食鹽水時，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實驗化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　�。�

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH

C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2～3 次的實驗平均值，以達(dá)到良好的實驗效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Pb（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

8.0

8.3

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.8

9.8

 

請回答下列問題：

（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：

①加入MnO2將Fe2＋氧化，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；

③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。

（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________，該物質(zhì)常用做化肥。

（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

 

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

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同步練習(xí)冊答案