Question

N_A代表阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是

1. A.
   5.6g 乙烯與丁烯的混合物中含σ鍵的數目為N_A
2. B.
   25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1 N_A
3. C.
   用濃鹽酸和氯酸鉀反應，每生成21.3克氯氣，轉移電子數為0.5N_A
4. D.
   標況下，NO和O₂各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75 N_A

Answer 1

C
分析：A．乙烯與丁烯中所含有的σ鍵數目不同；
B．OH^-的數目與溶液的體積有關；
C．氯離子失去5mol電子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯氣，此過程只轉移了5NA的電子；
D．標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，故混合氣體的總物質的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應．
解答：A．由于乙烯與丁烯中所含有的σ鍵數目不同，因此無法判斷5.6g 乙烯與丁烯的混合物中的σ鍵數目，故A錯誤；
B．不知道溶液的體積，無法求OH^-的數目，故B錯誤；
C．6HCl+KClO₃═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，轉移只能算單向的，氯離子失去5mol電子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯氣．此過程只轉移了5NA的電子，21.3克氯氣的物質的量是0.3mol，故轉移電子數為0.5N_A，故C正確；
D．NO與O₂在標況下反應生成NO₂，根據反應的化學方程式可以計算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO₂還有一個平衡：2NO₂N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，平時注意知識的積累．