反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知△C（NH3）=0.12/（2×60）=0.001 （mol·L－1.S-1），選項C錯誤；由同一化學反應中，濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可知：△C（NH3）：△C（O2）：△C（NO）：△C（H2O）=4：5：4：6，故A、△C（NO）=0.01 mol·L－1 正確；B、△C（H2O）=0.015 mol·L－1錯誤；D、△C（O2）=0.00125 mol·L－1錯誤。

考點：化學速率的計算。

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在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O

C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

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．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應時間（t）的關系如圖所示

則下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式 ．

請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．

（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式： ．

（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電)

請回答：

①寫出兩電解池中的電解反應方程式：

甲________________ _

乙

②若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為______ __。

③若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為____ __。

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用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗:

根據(jù)以上事實.下列判斷或推測錯誤的是

A．上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱

B．w的還原性強于Y的還原性

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池.X作負極

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（12分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。

（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。則放出H2的體積為 升（標況下）

（5）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式

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下列說法錯誤的是

A．水在人體中作為反應介質(zhì) B．水能調(diào)節(jié)人體的體溫

C．水不能經(jīng)過食物代謝產(chǎn)生 D．水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑

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