Question

5．實驗室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中橙裝的液體最好是飽和食鹽水．
（2）在實驗室要測定部分變質的過氧化鈉的純度，也可用上圖裝置中的部分儀器．
①上述裝置中多余的儀器是B（填A、B、C、D序號）．
②要完整上述實驗目的，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
③若取用樣品的質量為2.5g，收集到的氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為78%．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為制取氯氣并用排液法測量氯氣的體積，濃鹽酸易揮發(fā)，從A中出來的氯氣中含有氯化氫，應用裝置B除去氯化氫，依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小選擇C中盛放液體；
（2）①在實驗室要測定部分變質的過氧化鈉的純度，需要測定氧氣體積進行計算；
②過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
③依據(jù)化學方程式計算反應的過氧化鈉質量與生成氧氣的體積計算樣品中的過氧化鈉的純度．

解答 解：（1）實驗目的為制取氯氣并用排液法測量氯氣的體積，濃鹽酸易揮發(fā)，從A中出來的氯氣中含有氯化氫，應用裝置B盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以C中盛放液體為飽和食鹽水，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；飽和食鹽水；
（2）①實驗室要測定部分變質的過氧化鈉的純度，需要測定氧氣體積，氧氣中的雜質氣體主要是水蒸氣，所以利用裝置測定，可以直接進行排水量氣方法進行測定，不需要裝置B除雜；
故答案為：B；
②燒瓶中發(fā)生的反應是過氧化鈉滴入水發(fā)生的反應，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③取用樣品的質量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況）物質的量=$\frac{0.280L}{22.4L/mol}$=0.0125mol，結合化學方程式計算2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
得到反應的過氧化鈉物質的量為0.025mol；過氧化鈉的質量分數(shù)=$\frac{0.025mol×78g/mol}{2.5g}$×100%=78%；
故答案為：78%．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的方法設計和物質純度有關計算，明確物質的性質及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度中等．