5．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中b＞a的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

分析 A．熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大，則前者放出熱量大于后者；
B．一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
C．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量，則前者放出熱量大于后者；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，則前者放出熱量大于后者．

解答 解：A．反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故b=$\frac{1}{2}$a，即b＜a，故A錯誤；
B．可以很容易地判斷出來第一個是不完全燃燒反應，第二個是完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以b＞a，故B正確；
C．兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成氣體，第二個是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以a＞b，故C錯誤；
D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生氣氣體產生熱量多，則b＜a，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應熱大小比較，題目難度不大，明確反應熱大小與物質狀態(tài)及物質的量的關系即可解答，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨特性質具體來說是（　�。�
A．難氧化，易加成，難取代
B．能氧化，難加成，易取代
C．易氧化，易加成，難取代
D．因是單雙鍵交替結構，故易加成為環(huán)己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列幾個問題
（1）對苯二甲酸甲酯的結構簡式為；的名稱為間甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
（2）的分子式為：C4H8O．
（3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段一段時間，設計實驗證明淀粉已完全水解取少量樣品于試管中，滴加幾滴碘水，若溶液不變藍，則已經水解完全；若溶液變藍色，則淀粉未水解完全
（4）寫出己二酸與1，6-己二醇在一定條件下合成高聚物的化學方程式：nHOOC-（CH2）4-COOH+n HO-（CH2）6-OH ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用下列儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為63.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個軌道．
（2）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是ac（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點：NH3＞CH4
（3）據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請將方程式補充完整并配平．
（2）上述反應中，若轉移了3mol電子，得到的還原產物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構型．150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無法求H2的燃燒熱
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C．已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無法得出△H2＞△H1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案