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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產生；

⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

【答案】B

【解析】

試題分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；

②H+向正極移動，故②錯誤；

③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；

④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；

⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，故⑤正確；

⑥正極反應為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
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